| Chemické vlastnosti |
Fluorid amonný (NH4F) je bílá krystalická sůl, která je rozpustná ve studené vodě. Je nestabilní a vydává silný zápach po čpavku. Fluorid amonný se vyrábí a prodává v pevné formě nebo ve vodných roztocích. Jeho aplikace zahrnují leptání skla, konzervaci dřeva a použití jako mořidlo v textilním průmyslu. |
| Fyzikální vlastnosti |
Bílá, rozplývavá, krystalická pevná látka; vyskytuje se v různých formách, jako zrnitý prášek (komerční produkty), jehlice nebo lístečky nebo šestihranný hranol (vznikající sublimací a kondenzací); hustota 1,009 g/cm3při 25 stupních; zahříváním se rozkládá; vysoce rozpustný ve studené vodě (100g/100g při 0 stupních); rozkládá se v horké vodě; těžce rozpustný v lihu, nerozpustný v kapalném amoniaku. |
| Použití |
Používá se k leptání skla, konzervaci potravin, při potisku textilu a jako prostředek proti molům. Používá se v chemické analýze a v pivovarnictví. Používá se při syntéze NaHoF4 a NaEuF4, které jsou důležité v pevnolátkových laserech a také fotoluminiscenci. Fluoridový iont se používá jako báze a nukleofil v organické syntéze. Fluorid amonný poskytuje bezpečnou strategii deprotekce pro terc-butyldimethylsilyl (TBS) skupinu během syntézy RNA. |
| Použití |
Fluorid amonný se používá v nové hydrotermální syntéze komplexních fluoridů NaHoF4a NaEuF4tyto zajímavé sloučeniny mají fluoritovou strukturu a jsou důležité pro pevnolátkové lasery i pro fotoluminiscenci a magnetické vlastnosti.
Produkt byl použit k přípravě Ce3F nanočástice (NP), které byly dále konjugovány s fotosenzibilizátory spolu s Au NP, aby se zlepšila tvorba singletového kyslíku ve fotosenzibilizátorech. |
| Příprava |
Bezvodý fluorid amonný se připravuje reakcí bezvodého NH3 a HF nebo zahříváním vodných roztoků NH4F za sníženého tlaku, takže se destiluje směs H2O a NH3. |
| Definice |
ChEBI: Fluorid amonný je fluoridová sůl s amonným iontem (NH4+). Jedná se o amonnou sůl a fluoridovou sůl. |
| Obecný popis |
Fluorid amonný je bílá krystalická pevná látka. Je rozpustný ve vodě. Je nehořlavý. Je korozivní pro hliník. Používá se v chemické analýze, v pivovarnictví a jako konzervační prostředek na dřevo. |
| Reakce vzduchu a vody |
Rozpouští se ve vodě a tvoří zředěný roztok kyseliny fluorovodíkové. Může korodovat sklo, cement a většinu kovů [USCG, 1999]. Rozpustný ve vodě. |
| Profil reaktivity |
Soli, zásadité, jako je fluorid amonný, jsou obecně rozpustné ve vodě. Výsledné roztoky obsahují střední koncentrace hydroxidových iontů a mají pH vyšší než 7.0. Reagují jako zásady k neutralizaci kyselin. Tyto neutralizace generují teplo, ale méně nebo mnohem méně než je generováno neutralizací zásad ve skupině reaktivity 10 (zásady) a neutralizací aminů. Obvykle nereagují ani jako oxidační činidla ani jako redukční činidla, ale takové chování není nemožné. |
| Nebezpečí |
Žíravý pro tkáň. |
| Zdravotní nebezpečí |
Vdechování prachu může způsobit podráždění dýchacího systému. Požití je škodlivé; snadno rozpustné fluoridy mohou být smrtelné, pokud jsou spolknuta relativně malá množství. Kontakt s očima způsobuje lokální podráždění sliznice. Kontakt s pokožkou může způsobit popáleniny. Vysoké konc. fluoru v moči byly hlášeny po kontaktu s kůží. |
| Bezpečnostní profil |
Jed subkutánní a intraperitoneální cestou. Viz také FLUORIDY. Při zahřátí na rozklad uvolňuje velmi toxické výpary F-, NO a NH3. Nekompatibilní s ClF3 |
| Potenciální vystavení |
Fluorid amonný se používá při tisku a barvení textilií; leptání skla, ochrana proti molům a konzervace dřeva; v analytické chemii, zemědělství, antiseptikum v pivovarnictví. |
| Doprava |
UN2505 Fluorid amonný, třída nebezpečnosti: 6.1; Štítky: 6.{4}}Jedovaté materiály. |
| Nekompatibility |
Kyseliny, zásady, fluorid chloritý. Koroduje sklo, cement, většinu kovů. |
| Likvidace odpadu |
Pokyny ohledně přijatelných postupů likvidace konzultujte s úřady pro ochranu životního prostředí. Producenti odpadu obsahujícího tento kontaminant (Větší nebo rovnající se 100 kg/měsíc) musí splňovat předpisy EPA upravující skladování, přepravu, zpracování a likvidaci odpadu. |
