Představení produktu
| Fluorid vápenatý Základní informace |
| Chemické vlastnosti krystalová struktura Používá metodu výroby |
| Název produktu: | Fluorid vápenatý |
| Synonyma: | Fluorid vápenatý, 99,9 % stopových kovů, fluorid vápenatý, 99,95 % stopové kovy, fluorid vápenatý, bezvodý, ampulovaný pod argonem, 99,99 % stopové kovy, fluorid vápenatý v Číně, ANTI-CNOT) protilátka 8 (C-TERM) produkovaný u králíka; CAF1-jako protein; CALIFp |
| CAS: | 7789-75-5 |
| MF: | CAF2 řekl: |
| MW: | 78.07 |
| EINECS: | 232-188-7 |
| Kategorie produktů: | Anorganika; halogenid kovů |
| Soubor Mol: | 7789-75-5.mol |
 |
|
| Fluorid vápenatý Chemické vlastnosti |
| Bod tání | 1402 stupňů |
| Bod varu | 2500 stupňů (lit.) |
| hustota | 3,18 g/ml při 25 stupních (lit.) |
| index lomu | 1.434 |
| Fp | 2500 stupňů |
| skladovací tepl. | -20 stupeň |
| rozpustnost | Málo rozpustný v kyselině; nerozpustný v acetonu. |
| formulář | tyč |
| barva | bílý |
| Specifická gravitace | 3.18 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,015 g na 100 g H20 při pokojové teplotě. (NEROPUSTNÉ) |
| Citlivý | Hygroskopický |
| Merck | 14,1667 |
| Konstanta produktu rozpustnosti (Ksp) | pKsp: 8,28 |
| Expoziční limity | ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3 |
| Dielektrická konstanta | 2,5 (okolní) |
| Stabilita: | Stabilní. Fluorid vápenatý je inertní vůči organickým chemikáliím a mnoha kyselinám, včetně HF. Pomalu se rozpustí v kyselině dusičné. |
| InChIKey | WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L |
| Reference databáze CAS | 7789-75-5(Reference databáze CAS) |
| NIST Chemie Reference | Fluorid vápenatý (7789-75-5) |
| Registrační systém látek EPA | Difluorid vápenatý (7789-75-5) |
| Bezpečnostní informace |
| Kódy nebezpečí | Xi, Xn |
| Prohlášení o riziku | 36/37/38 |
| Bezpečnostní prohlášení | 26-37/39-36 |
| RIDADR řekl: | 3288 |
| WGK Německo | 1 |
| RTECS (Pravidla pro výpočty) | 1760 000 EW |
| Poznámka k nebezpečí | Dráždivý |
| TSCA | Ano |
| Kód HS | 28261900 |
| Údaje o nebezpečných látkách | 7789-75-5(Údaje o nebezpečných látkách) |
| Toxicita | LD50 ip u myší: 2638,27 mg/kg (Stratmann) |
| Informace MSDS |
| Poskytovatel | Jazyk |
|---|---|
| Fluorid vápenatý | angličtina |
| SigmaAldrich | angličtina |
| ACROS | angličtina |
| ALFA | angličtina |
| Použití a syntéza fluoridu vápenatého |
| Chemické vlastnosti | Fluorid vápenatý je hlavní složkou kazivce nebo fluoritu, chemický vzorec je CaF2, je to bezbarvý krychlový krystal nebo bílý prášek. Relativní hustota je 3,18, bod tání je 1423 stupňů, bod varu je asi 2500 stupňů. Rozpustnost ve vodě je minimální, 100 g vody může rozpustit pouze 0,0016 g při 18 stupních, je nerozpustný v acetonu, ale rozpustný v kyselině chlorovodíkové, kyselině fluorovodíkové, kyselině sírové, kyselině dusičné a roztoku amonné soli a nemůže reagovat se zředěným kyselina, ale může reagovat s horkou koncentrovanou kyselinou sírovou a vytvářet kyselinu fluorovodíkovou, může tvořit komplex, když se rozpouští v roztoku solí hliníku a železa (Fe3 +). Přírodní fluorid vápenatý je minerální fluorit nebo kazivec, často vykazuje šedé, žluté, zelené, fialové a jiné barvy, někdy je bezbarvý, průhledný, lesklý sklo, křehký a relativní hustota je 3,01 ~ 3,25, má významný jev fluorescence. Může být použit jako zdroj fluoru a materiál pro výrobu systému kyseliny fluorovodíkové, fluoridu; a lze jej využít i při výrobě skla, smaltu, glazury. Fluorit se používá hlavně jako tavidlo v metalurgii, velmi čistý kazivec lze použít k výrobě speciálních čoček. Voda, pokud obsahuje (1~1,5) × 10-6 fluorid vápenatý, může zabránit problémům se zuby. Kromě toho může být použit při tavení železa a oceli, chemické výrobě, výrobě skla, keramiky. Čistý produkt lze použít jako katalyzátor dehydratace, dehydrogenace. Působením rozpustných vápenatých solí (uhličitanu vápenatého nebo hydroxidu vápenatého) a fluoridu sodného nebo kyseliny fluorovodíkové lze získat fluorid amonný, fluorid vápenatý. |
| krystalová struktura | Fluorid vápenatý je iontový krystal s anionty fluoru v jednoduchém krychlovém uspořádání a kationty vápníku v polovině krychlových míst struktury. Ionty vápníku lze také považovat za „rozšířené“ mřížky fcc, přičemž ionty fluoru způsobují, že jejich mřížková separace je 0,39 nm. Toto znázornění je znázorněno na spodním obrázku. Základní buňka má 4 Ca2+ionty a 8F1-ionty. Materiál je transparentní ve viditelné spektrální oblasti a vykazuje elektronickou optickou adsorpci v ultrafialové oblasti a mřížkovou optickou absorpci v infračervené oblasti. |
| Použití |
Průmysl
Aplikace
Role/přínos
Chemická výroba
Výroba kyseliny fluorovodíkové a fluoridu
Surovina/zdroj fluoridů
Výroba jemných fluorových chemikálií a syntetického kryolitu
Surovina/zdroj fluoridů
Architektonický materiál
Výroba skla
Tavidlo/podporuje tavení surovin
Výroba cementu
Mineralizační činidlo
Výroba keramické glazury
Tavidla a barvicí pomůcky
Hutnictví
Tavení železa a oceli, výroba feroslitin atd.
Tavidlo/snižuje bod tání žáruvzdorných látek
Lék
Léčba, kontrola, prevence a zlepšení alergických reakcí
Podpora novotvorby kostí
Termovizní systémy, spektroskopie, dalekohledy a excimerové lasery
Výroba optických komponentů, jako jsou okna a čočky
Surovina/široký rozsah frekvencí přenosu světla; nízký index lomu; vysoká tepelná stabilita
Ostatní
Výroba svářecích přípravků
Důležité složky v nátěrech svařovacích drátů a svařovacích prášků
Dehydratační a dehydrogenační reakce
Katalyzátor/urychlení procesu reakce
Výroba brzdového obložení
Aditivum/pomáhá snižovat otěr způsobený vysokým teplem a třením
|
| Způsob výroby | Ložiska fluoritu, která byla nalezena v Číně, jsou využívána především hlubinnou těžbou nebo mělkou povrchovou těžbou a hlubinnou hlubinnou těžbou, pro rudní tělesa nejsklonnější žíly, rozšíření je také velké. Metoda těžby je založena na metodě smršťování mělkých děr. Proces těžby vidí „fosfátovou horninu“. Způsoby těžby mají obecně dva typy, jedním je surová ruda, z níž se manipulací s výběrem může stát kvalifikovaný rudný koncentrát, druhým je ručně vybraná chudá ruda a hlušina. |
| Popis | Fluorid vápenatý je bezbarvá krystalická nebo bílá, práškovitá látka. Molekulová hmotnost{{0}}.08;Specifická gravitace (H2O:1)=3.18 při 20 stupních ; bod varu=2495 stupeň ; Bod tuhnutí/teplota tání=1423 stupeň Identifikace nebezpečí (na základě systému hodnocení NFPA-704 M): Zdraví 2, Hořlavost 0, Reaktivita 0. Prakticky nerozpustný ve vodě. |
| Chemické vlastnosti | Fluorid vápenatý, CaF2, také známý jako fluorit a živec, je bezbarvá pevná látka složená z krychlových krystalů. Má nízkou rozpustnost ve vodě, ale je snadno rozpustný v roztocích amonných solí. Fluorid vápenatý se používá při syntéze kyseliny fluorovodíkové a při leptání skla. Fluorid vápenatý není hygroskopický a je relativně inertní. Má dostatečně vysokou odolnost proti tepelným a mechanickým nárazům a lze jej snadno vyrobit do různých geometrií detektorů. Fluorid vápenatý má velmi nízký tlak par, což umožňuje jeho použití v široké škále vakuových aplikací. Je nerozpustný ve vodě a většině organických rozpouštědel, což umožňuje umístění radioaktivních vzorků v roztoku do přímého kontaktu s krystalem. Fluorid vápenatý je transparentní materiál používaný pro detekci -paprsků do několika set keV a pro detekci nabitých částic. Vzhledem k nízkému atomovému číslu je fotofrakce materiálu relativně malá, což omezuje jeho použití ve spektrometrii záření při vyšších energiích. Nízké atomové číslo však dělá z fluoridu vápenatého ideální materiál pro detekci částic kvůli malému množství zpětného rozptylu. |
| Fyzikální vlastnosti | Bílý krychlový krystal nebo prášek; index lomu 1,434; hustota 3,18 g/cm3; tvrdost 4 Mohs; taje při 1418 stupních; odpařuje se při 2 533 stupních; nerozpustný ve vodě (16 mg/l při 20 stupních); Ksp 3,9x10-11; mírně rozpustný ve zředěné minerální kyselině; rozpustný v koncentrovaných kyselinách (s reakcí). |
| Použití | Přirozeně se vyskytující CaF2 je hlavním zdrojem fluorovodíku, komoditní chemikálie používané k výrobě široké škály materiálů. Fluorid se z minerálu uvolňuje působením koncentrované kyseliny sírové: CaF2 (pevná látka)＋H2SO4 (kapalná)→CaSO4 (pevná látka)＋2HF (plyn) CaF2 se používá jako optická součást kvůli své chemické stabilitě za nepříznivých podmínek. Fluorid vápenatý se běžně používá jako materiál okna pro infračervené i ultrafialové vlnové délky, protože je v těchto oblastech transparentní (asi 0,15 až 9 mm) a vykazuje extrémně nízký index lomu. Fluorid vápenatý je ve vodě nerozpustný zdroj vápníku pro použití v aplikacích citlivých na kyslík, jako je výroba kovů. V extrémně nízkých koncentracích (ppm) se fluoridové sloučeniny používají ve zdravotnictví. Fluoridové sloučeniny mají také významné využití v syntetické organické chemii. Běžně se také používají pro legování kovů a pro optické nanášení. Používá se také jako tavidlo pro tavení a tekuté zpracování železa, oceli a jejich kompozitů. Jeho působení je založeno na jeho podobné teplotě tání jako u železa, na jeho schopnosti rozpouštět oxidy a na schopnosti smáčet oxidy a kovy. |
| Použití | Kazivec je hlavním primárním zdrojem fluoru a jeho sloučenin. V metalurgii železa se používá jako tavidlo pro zvýšení tekutosti strusky. Ocelářský průmysl je největším spotřebitelem; druhý chemický průmysl a třetí sklářský a keramický průmysl. Syntetický kazivec se používá v optickém průmyslu (přenáší UV záření) a čistý fluorid vápenatý se používá jako katalyzátor při dehydrataci a dehydrogenaci. Používá se k fluoridaci pitné vody. |
| Použití | Fluorid vápenatý je komerčně důležitým zdrojem fluoridových sloučenin a také fluorovodíku. Je transparentní od ultrafialové po infračervenou oblast. Používá se ve spektroskopii, termovizních systémech a excimerových laserech; používá se také při výrobě optických součástí včetně oken, hranolů a čoček. Kromě toho se také používá v metalurgii hliníku, výrobě brzdových obložení a v zubní sklovině. |
| Definice | Čistá přirozeně se vyskytující forma fluoridu vápenatého. |
| Výrobní metody | Komerční produkt se získává z přirozeně se vyskytujícího minerálního kazivce, který je čištěný a práškovaný. Může se také vysrážet smícháním roztoku fluoridu sodného s rozpustnou vápenatou solí: Ca(NE3)2+ 2NaF → CaF2+ NaNO3 Alternativně se může získat zpracováním uhličitanu vápenatého kyselinou fluorovodíkovou:CaCO3+ 2HF → CaF2+ CO2 + H2O. |
| Definice | Minerální forma fluoridu vápenatého (CaF2), používané při výrobě některých cementů a typů skla. |
| Obecný popis | Šedý prášek nebo granule bez zápachu. Potopí se ve vodě. |
| Profil reaktivity | Fluorid vápenatý má slabé oxidační nebo redukční schopnosti. Redoxní reakce však mohou stále probíhat. Většina sloučenin v této třídě je mírně rozpustná nebo nerozpustná ve vodě. Pokud jsou roztoky rozpustné ve vodě, nejsou obvykle ani silně kyselé, ani silně zásadité. Tyto sloučeniny nereagují s vodou. |
| Nebezpečí | Dráždivý. |
| Zdravotní nebezpečí | Malá akutní toxicita |
| Hořlavost a výbušnost | Nehořlavý |
| Průmyslové využití | Kazivec, nazývaný také fluorit, je krystalický nebo masivní zrnitý minerál o složení CaF2, používané jako tavidlo při výrobě oceli, pro výrobu kyseliny fluorovodíkové, v opalizujícím skle, v keramických smaltech, pro hadí umělý kryolit, jako pojivo pro sklovité brusné kotouče a při výrobě bílého cementu. Je to lepší tavidlo pro ocel než vápenec, vytváří tekutou strusku a uvolňuje železo od síry a fosforu. Acid spar je druh používaný při výrobě kyseliny fluorovodíkové. Používá se také pro výrobu chladiv, plastů a chemikálií a pro redukci hliníku. Optický kazivec je nejvyšší kvality, ale není běžný. Fluoridové krystaly pro optické čočky jsou uměle pěstovány z kazivce kyselé kvality. Čistý fluorid vápenatý, Ca2F6, je bezbarvý krystalický prášek používaný k leptání skla, smaltů a ke snížení tření v ložiskách strojů. Používá se také pro keramické díly odolné vůči kyselině fluorovodíkové a většině ostatních kyselin. Fluorit vápenatý má v molekule křemík a je to krystalický prášek používaný pro emaily. Čiré kosočtverečné krystaly fluoridu používané k přeměně elektrické energie na světlo jsou fluorid olovnatý, PbF2. |
| Bezpečnostní profil | Středně toxický při intraperitoneálním podání. Mírně toxický při požití. Experimentální teratogen. Další experimentální účinky na reprodukci. Byly hlášeny údaje o mutaci. Viz také FLUORIDY A SLOUČENINY VÁPNÍKA. Při zahřátí na rozklad uvolňuje toxické výpary F-. |
| Potenciální vystavení | Fluorid vápenatý se používá k výrobě kyseliny fluorovodíkové; jako tavidlo při výrobě oceli; v tavení; svařování elektrickým obloukem, výroba skla a keramiky; a fluoridovat pitnou vodu. |
| První pomoc | Pokud se tato chemikálie dostane do očí, okamžitě vyjměte kontaktní čočky a okamžitě je vyplachujte po dobu alespoň 15 minut, občas nadzvedněte horní a spodní víčka. Okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc. Pokud se tato chemikálie dostane do kontaktu s kůží, odstraňte kontaminovaný oděv a ihned omyjte mýdlem a vodou. Okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc. Pokud byla tato chemikálie vdechnuta, přemístěte ji z expozice, začněte záchranné dýchání (s použitím univerzálních opatření, včetně resuscitační masky), pokud se dýchání zastavilo, a KPR, pokud se zastavila činnost srdce. Urychleně převézt do zdravotnického zařízení. Při požití této chemikálie vyhledejte lékařskou pomoc. Lékař pověřený záchranář může zvážit podání gelu hydroxidu hlinitého, je-li při vědomí. |
| skladování | Barevný kód - Zelená: Lze použít běžné skladování. Skladujte v těsně uzavřených nádobách na chladném, dobře větraném místě mimo dosah kyselin a chemicky aktivních kovů (jako je draslík, sodík, hořčík a zinek), protože se bude produkovat žíravý fluorovodík. |
| Doprava | Fluorid vápenatý není specificky zahrnut do DOT v jeho výkonnostně orientovaných standardech balení. |
| Nekompatibility | Prach může tvořit se vzduchem výbušnou směs. Reaguje s vodou, vlhkým vzduchem a párou a uvolňuje hořlavý vodík; a může se na vzduchu samovznítit. Silné redukční činidlo; nekompatibilní s oxidačními činidly (chlorečnany, dusičnany, peroxidy, manganistan, chloristany, chlor, brom, fluor atd.); kontakt může způsobit požár nebo výbuch. Uchovávejte mimo dosah alkalických materiálů, silných zásad, silných kyselin, oxokyselin, epoxidů. Nekompatibilní s halogenáty kovů, fluoridem stříbrným a tetrahydrofuranem |
| Produkty pro přípravu fluoridu vápenatého a suroviny |
| Suroviny | Hydrogen fluoride-->Calcium hydroxide-->CARBON MONOXIDE-->Quartz-->Calcium acetate-->fosforečnan hořečnatý (CMP) |
| Přípravné produkty | Hydrogen fluoride-->Boron trifluoride diethyl etherate-->Potassium Phosphate Monobasic-->Hexafluorosilicic acid-->Calcium cyanamide-->Sodium fluoride-->Trisodium hexafluoroaluminate-->Aluminum fluoride-->bastnasite-->Carbon tetrafluoride-->cryolite-->ZINC SILICOFLUORIDE-->DIHYDRÁT HEXAFLLUORACETYLACETONÁTU HOŘČENÉHO |
Populární Tagy: fluorid vápenatý, Čína výrobci fluoridu vápenatého, dodavatelé, továrna
Dvojice: Fluorid zinku
Další: Fluorid strontnatý
Mohlo by se Vám také líbit
Odeslat dotaz
