Představení produktu
| Bromid sodný Základní informace |
| Fyzikální a chemické vlastnosti Chemické vlastnosti Použití Způsob výroby Toxicita |
| Název produktu: | Bromid sodný |
| Synonyma: | bromuredesodný;sodná sůl kyseliny bromovodíkové;NaBr;sedoneural;bromid sodný (NaBr);bromid sodný (nabr);STANDARDNÍ ROZTOK BROMIDU;BROMID |
| CAS: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Kategorie produktů: | Nauka o materiálech;Nauka o kovech a keramice;halogenid kovů;Sodné soli;bílý prášek nebo krystal;citlivá emulze fotografického filmu;Čisté soli pro rozklad tavením (Trace SELECT)Analytická/chromatografie;Analytická činidla;Atomová absorpční spektroskopie (AAS);Činidla pro trávení. ; Stopovací analýza činidla; anorganické soli; syntetické činidla; aniontové roztoky chromatografie; aniontové standardní roztoky; Gradient;Soli alkalických kovů;Anorganika krystalické kvality;Soli;Sodíkové soli;Nauka o kovech a keramice;Anorganika;Chemické látky pro bahenní vrtání;Rutinní činidla;Abecední syntetická činidla;Chemické látky pro ropné vrty;7647-15-6 |
| Soubor Mol: | 7647-15-6.mol |
 |
|
| Chemické vlastnosti bromidu sodného |
| Bod tání | 755 stupňů (lit.) |
| Bod varu | 1390 stupňů |
| hustota | 3 203 g/cm3 |
| tlak par | 1 mm Hg (806 stupňů) |
| index lomu | 1.6412 |
| Fp | 1390 stupňů |
| skladovací tepl. | Skladujte při pokojové teplotě. |
| rozpustnost | H2O: 1 M při 20 stupních, čirý, bezbarvý |
| formulář | Prášek |
| Specifická gravitace | 3.21 |
| barva | Bílý |
| PH | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 stupně) |
| Rozpustnost ve vodě | 905 g/L (20 ºC) |
| Citlivý | Hygroskopický |
| λmax | λ: 260 nm Amax: 0,01 λ: 280 nm Amax: 0,01 |
| Merck | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Dielektrická konstanta | 6.3399999999999999 |
| Stabilita: | Stabilní. Nesnáší se se silnými kyselinami. Hygroskopický. |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | 0 při 25 stupních |
| Reference databáze CAS | 7647-15-6(Reference databáze CAS) |
| NIST Chemie Reference | Bromid sodný (7647-15-6) |
| Registrační systém látek EPA | Bromid sodný (7647-15-6) |
| Bezpečnostní informace |
| Kódy nebezpečí | Ksí |
| Prohlášení o riziku | 36/37/38 |
| Bezpečnostní prohlášení | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Německo | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | Ano |
| Kód HS | 28275100 |
| Údaje o nebezpečných látkách | 7647-15-6(Údaje o nebezpečných látkách) |
| Toxicita | LD50 orálně u potkanů: 3,5 g/kg (Smith, Hambourger) |
| Informace MSDS |
| Poskytovatel | Jazyk |
|---|---|
| Bromid sodný | angličtina |
| SigmaAldrich | angličtina |
| ACROS | angličtina |
| ALFA | angličtina |
| Použití a syntéza bromidu sodného |
| Fyzikální a chemické vlastnosti | bromid sodný je bezbarvý krychlový krystal nebo bílý granulovaný prášek a patří do izometrického systému. Je bez zápachu a má mírně hořkou a slanou chuť, ale vysokou toxicitu. Snadno absorbuje vlhkost a spéká, ale bez rozvlnění. Je mírně rozpustný v alkoholu a snadno rozpustný ve vodě (při 100 stupních je rozpustnost ve 100 ml vody 121 g), jeho vodný roztok je neutrální s elektronovou vodivostí. Krystal bezvodého bromidu sodného se vysráží při 51 stupních za vzniku dihydrátové sloučeniny při teplotě nižší než 51 stupnů. Jeho bromidový ion může být nahrazen fluorem a chlorem. Za kyselých podmínek se může oxidovat kyslíkem a uvolňovat volný brom; tento proces využívá průmysl k výrobě bromu. Může reagovat se zředěnou kyselinou sírovou za vzniku bromovodíku. Kyselina bromovodíková je však silná kyselina, kterou nelze vyrobit reakcí se zředěnou kyselinou sírovou a lze ji vyrobit pouze kyselinou s vysokým bodem varu za vzniku kyseliny s nízkým bodem varu. Měli bychom se však vyvarovat používání koncentrované kyseliny sírové, která má silný oxidační účinek a tím přeměňuje brom (-1) na prvek bromu a uvolňuje červenohnědý plyn. Tuto metodu lze použít k identifikaci jodidu sodného (zahříváním jodidu sodného a koncentrované kyseliny sírové společně se uvolní červenofialové plyny), takže koncentrovanou kyselinu fosforečnou můžeme použít pouze spolu s bromem sodným pro zahřívání za vzniku bromovodíku. Bromidové ionty mohou zvýšit inhibiční proces mozkové kůry a podporovat jejich koncentraci. Z lékařského hlediska může být proto používán jako trankvilizéry a hypnotické nebo antikonvulzivní léky. Když člověk tyto sloučeniny spolkne nebo vdechne, poškodí centrální nervový systém, mozek a oči a zároveň způsobí podráždění kůže, očí a také dýchacích cest. |
| Chemické vlastnosti | Bromid sodný je bezbarvý krychlový krystal nebo bílý granulovaný prášek. Je bez zápachu a má mírně hořkou a slanou chuť, ale vysokou toxicitu. Je snadno rozpustný ve vodě (při 100 stupních, rozpustnost ve 100 ml vody je 121 g), ale mírně rozpustný v alkoholu. |
| Použití |
Bromid sodný může být použit jako surovina při přípravě tekutého fotografického filmu; lékařsky jako sedativum, bromační činidlo při tisku a barvení; může být také použit v syntetických vonných a jiných chemikáliích. Fotografický průmysl jej používá pro přípravu tekutých fotosenzitivních filmů. Lékařsky se používá k výrobě diuretik a sedativ. Parfémový průmysl jej používá k výrobě syntetických vůní. Tiskařský a barvířský průmysl jej používá jako bromační činidlo. Kromě toho může být také použit pro organickou syntézu a tak dále. Bromid sodný se používá pro fotografický průmysl, koření, farmaceutický a polygrafický průmysl. Používá se pro reakční činidla pro analýzu a může být také použit pro syntézu anorganických a organických sloučenin a farmaceutický průmysl. Je žalován pro fotografické filmy, léky, parfémy, barviva a další průmyslová odvětví. Lze jej použít pro stanovení stopového množství kadmia a výrobu bromidu. Může být také aplikován na anorganickou a organickou syntézu, hlubotisk a léčiva. |
| Způsob výroby | Redukce močoviny: rozpusťte sodu (uhličitan sodný), močovinu v horké vodě a přiveďte do reaktoru; postupně přidávejte brom pro reakci a generujte bromid sodný. Poté dále přidejte aktivní uhlí pro odbarvení; dále podrobí filtraci, odpařování, krystalizaci, odstředivé separaci a sušení, aby se získaly produkty bromidu sodného. Reakce je následující: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Neutralizační metoda: do reaktoru se přidá asi 40% kyselina bromovodíková, zamíchá se a pomalu se přidá 40% roztok louhu pro neutralizaci na pH 7,5~8 pro generování bromidu sodného; po izolaci odstředěním, odpařením, krystalizací a opětovným odstředěním separací pak můžeme získat konečný produkt bromidu sodného. reakce je: HBr + NaOH -> NaBr + H2O |
| Toxicita | Měli bychom zabránit jeho požití a vdechnutí; vyhněte se kontaktu s očima a pokožkou. Pokud dojde k požití nebo vdechnutí, mohou se objevit nežádoucí reakce včetně závratí, nevolnosti a zvracení. V těchto případech bychom měli okamžitě konzultovat léčbu s lékařem. Při potřísnění očí ihned vyplachovat čistou vodou po dobu 20 minut; při kontaktu pokožky s bromidem sodným bychom měli také opláchnout velkým množstvím vody. |
| Chemické vlastnosti | Bromid sodný, NaBr, je bílá, hygroskopická, krystalická pevná látka s hořkou, slanou chutí. Je rozpustný ve vodě, s bodem tání 758 stupňů (1400 OF). Bromid sodný se používá v lékařství jako sedativum a ve fotografii při přípravě emulze bromidu stříbrného na fotografické desky nebo filmy. |
| Fyzikální vlastnosti | Bílý krystalický prášek nebo granule; fyziologický roztok a mírně hořká chuť; krychlová struktura; hustota 3,20 g/cm3; taje při 747 °C; odpařuje se při 1 390 stupních; tlak par 1 torr při 806 stupních a 5 torrů při 903 stupních; vysoce rozpustný v methanolu, 16,7 g/100 ml. Dihydrát je bílá krystalická pevná látka; hustota 2,18 g/cm3; rozkládá se při 36 stupních; rozpustný ve vodě; těžce rozpustný v methanolu. |
| Výskyt | Bromid sodný se vyskytuje v mořské vodě v průměrné koncentraci 0,008 %. Také se přirozeně vyskytuje v některých solných ložiskách. Používá se ve fotografii pro přípravu světlocitlivých emulzí bromidu stříbrného. Sůl se také používá jako bělicí a dezinfekční prostředek pro úpravu vody v bazénech, lázních a vířivkách. Další použití jsou jako katalyzátor pro částečnou oxidaci uhlovodíků, pro zvýšení hustoty vodných vrtných kapalin pro ropné vrty, jako elektrolytová složka v sodno-halogenových bateriích, jako bromační činidlo v organické syntéze, při přípravě bromidových solí a jako laboratoř činidlo. Bromid sodný se používá v lékařství jako sedativum a hypnotikum. |
| Použití | Bromid sodný je vysokotonážní chemikálie a jedna z nejdůležitějších bromidových solí (NaBr2). Při formulaci emulzí bromidu stříbrného pro fotografii jsou vyžadovány vysoce čisté třídy. Sloučenina, obvykle v kombinaci s chlornany, se používá jako bělidlo, zejména pro celulózu. Výroba bromidu sodného jednoduše zahrnuje neutralizaci HBr NaOH nebo uhličitanem nebo hydrogenuhličitanem sodným. |
| Použití | Bromid sodný je anorganická sloučenina používaná jako katalyzátor při fotoindukované polymeraci akrylátů. |
| Definice | ChEBI: Bromid sodný je anorganická sodná sůl s bromidem jako protiiontem. Je to bromidová sůl a anorganická sodná sůl. Používá se ve fotografickém zpracování a v analytické chemii. |
| Příprava | Bromid sodný lze připravit několika způsoby. Čistá sůl může být vyrobena neutralizací hydroxidu sodného nebo uhličitanu sodného kyselinou bromovodíkovou. Roztok se odpaří pro krystalizaci: NaOH + HBr -> NaBr + H2O NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Bromid sodný lze vyrobit průchodem bromu vodným roztokem hydroxidu sodného nebo uhličitanu v přítomnosti redukčního činidla, jako je amoniak, hydrazin, aktivní uhlí nebo Fe.2+ion. Typická metoda zahrnuje přidání železa do bromové vody za vzniku ferosoželeznatého bromidu, Fe[FeBr5]. Tato podvojná sůl se rozpustí v přebytku vody a poté se přidá uhličitan sodný. Směs produktů se zfiltruje a filtrát se odpaří, aby krystalizoval bromid sodný. Celková reakce může být zapsána následovně: 3Fe + 4Br2+ 4Ne2Emise CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Další způsob zahrnuje přidání přebytku bromu do roztoku hydroxidu sodného. Vznikne bromid sodný a bromičnan. Roztok produktu se odpaří do sucha. Bromičnan se redukuje na bromid zahříváním s uhlíkem: 3Br2+ 2NaOH + H2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Obecný popis | Bromid sodný je bromační činidlo používané hlavně v organických syntetických reakcích jako zdroj bromidu. |
| Nebezpečí | Toxický při vdechování a požití. |
| Hořlavost a výbušnost | Nehořlavý |
| Biochem/physiol Akce | Bromid sodný může být použit jako náhrada za bromid draselný. |
| Bezpečnostní profil | Středně toxický při požití. Experimentální reprodukční účinky. Nesnáší se s kyselinami, alkaloidy a solemi těžkých kovů. Při zahřátí na rozklad uvolňuje toxické výpary značky NazO. Viz také BROMIDY. |
| Způsoby čištění | Krystalizujte bromid z vody ({{0}}.86mL/g) mezi 50o a 0o a vysušte ho při 140o ve vakuu (toto čištění nemusí odstranit chloridové ionty). |
| Nekompatibility | Bromid sodný je kompatibilní s většinou nekovových konstrukčních materiálů, jako je polypropylen, polyethylen, plasty vyztužené skelnými vlákny (FRP), celulóza, tkanina, povlaky, pryže atd. Kovy lze také použít, pokud je bromid sodný udržován v suchu. Pokud bromid sodný zvlhne, ocel bude trpět obecnou korozí a nerezová ocel a hliník budou trpět důlkovou tvorbou. Rychlosti napadení budou záviset na množství přítomného kyslíku, ale obecně nebudou rychlé. |
| Produkty a suroviny na přípravu bromidu sodného |
| Suroviny | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->bromid lithný |
| Přípravné produkty | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Dyklonin hydrochlorid |
Populární Tagy: bromid sodný, Čína výrobci bromidu sodného, dodavatelé, továrna
Dvojice: Bromid draselný
Další: Fluorid sodný
Mohlo by se Vám také líbit
Odeslat dotaz
