| Chemické vlastnosti |
bezbarvá kapalina |
| Chemické vlastnosti |
Bezbarvá, čirá kapalina; benzínové aroma. |
| Fyzikální vlastnosti |
Čirá, bezbarvá, hořlavá kapalina s mírným, ale nepříjemným uhlovodíkovým zápachem. Na základě metody zápachu trojúhelníkového sáčku je prahová koncentrace zápachu 1.0 ppbvbyl hlášen Nagata a Takeuchi (1990). |
| Použití |
Plastifikátor; povrchově aktivní látky. Používá se jako komonomer při výrobě vysokohustotního polyethylenu a lineárního nízkohustotního polyethylenu. Výchozí materiál pro syntézu různých sloučenin včetně kyseliny nananové. |
| Použití |
1-Octen působí jako komonomer používaný při přípravě polyethylenu, zejména vysokohustotních polyetylenových (HDPE) a lineárních nízkohustotních polyetylenových (LLDPE) pryskyřic. Používá se také v organické syntéze, povrchově aktivních látkách a změkčovadlech. Dále se používá v procesních regulátorech a regulátorech viskozity. Kromě toho se používá při přípravě lineárního aldehydu prostřednictvím oxosyntézy (hydroformylace), aby se získal nonanal. |
| Použití |
1-Okten je lineární olefin používaný hlavně jako komonomer při syntéze lineárního nízkohustotního polyethylenu (LLDPE). Byla popsána rozsáhlá práce na hydroformylaci 1-oktenu za použití různých katalyzátorů. Je také důležitým zdrojem pro syntézu důležitých petrochemických stavebních bloků prostřednictvím epoxidační reakce. |
| Výrobní metody |
Způsob výroby: 1) z allylchloridu a n-amylmagnesiumbromidu. 2) z oktanolu s jódem a červeným fosforem. 3) z acetylenu monosodného s oktyljodidem v kapalném amoniaku při 40 °C pod tlakem. |
| Definice |
ChEBI: Okten s nenasyceným C-1. |
| Prahové hodnoty aroma |
Vysoce silný zápach; doporučujeme čichat v 1.00% roztoku nebo méně. |
| Syntézní reference |
Journal of the American Chemical Society, 93, str. 1487, 1971DOI:10.1021/ja00735a030
Tetrahedron Letters, 25, str. 1283, 1984DOI: 10.1016/S0040-4039(01)80135-0 |
| Obecný popis |
Bezbarvá kapalina. Bod vzplanutí 70 stupňů F. Nerozpustný ve vodě a méně hustý (přibližně 6 lb / gal) než voda. Proto plave na vodě. Páry jsou těžší než vzduch a mohou se usazovat v prohlubních. Biologicky se rozkládá velmi pomalu. Používá se v organické syntéze, povrchově aktivních látkách a změkčovadlech. |
| Reakce vzduchu a vody |
Vysoce hořlavý. Nerozpustný ve vodě. |
| Profil reaktivity |
1-OCTEN může prudce reagovat se silnými oxidačními činidly. Může exotermicky reagovat s redukčními činidly za uvolňování plynného vodíku. V přítomnosti různých katalyzátorů (jako jsou kyseliny) nebo iniciátorů může docházet k exotermickým adičním polymeračním reakcím. |
| Zdravotní nebezpečí |
Obecně nízká toxicita. Mírně anestetikum při vysokých koncentracích par. Může dráždit oči. |
| Zdroj |
Identifikována jako jedna ze 140 těkavých složek v použitých sójových olejích odebraných ze zpracovatelského závodu, který smažil různé produkty z hovězího, kuřecího a telecího masa (Takeoka et al., 1996). |
| Environmentální osud |
Biologický.Může dojít k biooxidaci 1-oktenu za vzniku 7-okten-1-olu, který může oxidovat na 7- kyselinu oktenovou (Dugan, 1972).
Fotolytické.Atkinson a Carter (1984) uvedli rychlostní konstantu 8,1 x 10-18cm3/molecule?sec pro reakci 1-oktenových a OH radikálů v atmosféře.
Chemické/Fyzikální.Reakce ozónu a OH radikálů s 1-oktenem byla studována ve flexibilní venkovní teflonové komoře (Paulson a Seinfeld, 1992). 1-Okten reagoval s ozónem za vzniku heptanalu, což je tepelně stabilizovaný C7 biradikál, a hexanu ve výtěžcích 80, 10 a 1 %. S OH radikály bylo pouze 15 % 1-oktenu převedeno na heptanal. V obou reakcích byly zbývající sloučeniny předběžně identifikovány jako alkylnitráty (Paulson a Seinfeld, 1977). Grosjean a kol. (1996) zkoumali atmosférickou chemii 1-oktenu s ozonem a směsí ozon-oxid dusíku za okolních podmínek. Reakce 1-oktenu a ozonu ve tmě poskytla formaldehyd, hexanal, heptanal, cyklohexanon a sloučeninu předběžně identifikovanou jako 2-oxoheptanal. Sluneční ozáření 1-oktenu ozon-oxidem dusíku poskytlo následující karbonyly: formaldehyd, acetaldehyd, propanal, 2-butanon, butanal, pentanal, glyoxal, hexanal, heptanal a pentanal.
Chemické/Fyzikální.Úplným spalováním na vzduchu vzniká oxid uhličitý a voda. |
| Způsoby čištění |
Destilujte 1-okten pod dusíkem ze sodíku, který odstraňuje vodu a peroxidy. Peroxidy lze také odstranit perkolací přes vysušený, kyselinou promytý oxid hlinitý. Skladujte pod N2 nebo Ar ve tmě. [Strukul & Michelin J Am Chem Soc 107 7563 1985, Beilstein 1 H 221, 1 II 199, 1 IV 874.] |
