| Chemické vlastnosti |
Z BÍLÉ AŽ SVĚTLE ŽLUTÁ KRYSTALICKÁ HMOTA |
| Použití |
Organická syntéza, abscise citrusových plodů při sklizni. |
| Použití |
Kyselina bromoctová se používá v organické syntéze a jako alkylační činidlo. Používá se také jako biochemikálie pro výzkum proteomiky. Je to důležitá surovina a meziprodukt používaný v organické syntéze, léčivech, barvivech a agrochemikáliích. |
| Použití |
Kyselina bromoctová se používá hlavně proN-terminální bromoacylace peptidů vázaných na pryskyřici.
Může být také použit:Syntetizovat (Z)-2-(cyklookt-4-en-1-yloxy)octová kyselina.
K syntéze -bromfenylacetamidu.
Převést aromatické thiosemikarbazony na thiazolylhydrazony.
|
| Obecný popis |
Vodný roztok. |
| Reakce vzduchu a vody |
Rozpustný ve vodě. |
| Profil reaktivity |
Karboxylové kyseliny, jako je KYSELINA BROMOCETOVÁ, poskytují vodíkové ionty, pokud je přítomna báze, která je přijímá. Reagují tímto způsobem se všemi bázemi, jak organickými (například aminy), tak anorganickými. Jejich reakce se zásadami, nazývané „neutralizace“, jsou doprovázeny vývinem značného množství tepla. Neutralizací mezi kyselinou a zásadou vzniká voda plus sůl. Karboxylové kyseliny se šesti nebo méně atomy uhlíku jsou volně nebo mírně rozpustné ve vodě; ty s více než šesti uhlíky jsou mírně rozpustné ve vodě. Rozpustná karboxylová kyselina disociuje do určité míry ve vodě za vzniku vodíkových iontů. pH roztoků karboxylových kyselin je tedy menší než 7.0. Mnoho nerozpustných karboxylových kyselin rychle reaguje s vodnými roztoky obsahujícími chemickou bázi a rozpouští se, když neutralizace vytváří rozpustnou sůl. Karboxylové kyseliny ve vodném roztoku a kapalné nebo roztavené karboxylové kyseliny mohou reagovat s aktivními kovy za vzniku plynného vodíku a soli kovu. K takovým reakcím dochází v zásadě také u pevných karboxylových kyselin, ale jsou pomalé, pokud pevná kyselina zůstává suchá. Dokonce i "nerozpustné" karboxylové kyseliny mohou absorbovat dostatek vody ze vzduchu a dostatečně se rozpustit v kyselině bromoctové, aby korodovaly nebo rozpouštěly železné, ocelové a hliníkové části a nádoby. Karboxylové kyseliny, stejně jako jiné kyseliny, reagují s kyanidovými solemi za vzniku plynného kyanovodíku. Reakce je pomalejší pro suché, pevné karboxylové kyseliny. Nerozpustné karboxylové kyseliny reagují s roztoky kyanidů za vzniku plynného kyanovodíku. Při reakci karboxylových kyselin s diazosloučeninami, dithiokarbamáty, isokyanáty, merkaptany, nitridy a sulfidy vznikají hořlavé a/nebo toxické plyny a teplo. Karboxylové kyseliny, zejména ve vodném roztoku, také reagují se siřičitany, dusitany, thiosírany (za vzniku H2S a SO3), dithionity (SO2), za vzniku hořlavých a/nebo toxických plynů a tepla. Jejich reakce s uhličitany a hydrogenuhličitany vytváří neškodný plyn (oxid uhličitý), ale stále teplo. Stejně jako jiné organické sloučeniny mohou být karboxylové kyseliny oxidovány silnými oxidačními činidly a redukovány silnými redukčními činidly. Tyto reakce vytvářejí teplo. Je možná široká škála produktů. Stejně jako jiné kyseliny mohou karboxylové kyseliny iniciovat polymerační reakce; jako jiné kyseliny často katalyzují (zrychlují rychlost) chemických reakcí. |
| Nebezpečí |
Silně dráždí kůži a tkáně. |
| Zdravotní nebezpečí |
TOXICKÝ; vdechnutí, požití nebo kontakt (kůže, oči) s výpary, prachem nebo látkou může způsobit vážné zranění, popáleniny nebo smrt. Kontakt s roztavenou látkou může způsobit vážné poleptání kůže a očí. Reakce s vodou nebo vlhkým vzduchem uvolňuje toxické, korozivní nebo hořlavé plyny. Reakce s vodou může generovat velké množství tepla, které zvýší koncentraci výparů ve vzduchu. Při požáru vznikají dráždivé, žíravé a/nebo toxické plyny. Odtok z požární nebo ředicí vody může být korozivní a/nebo toxický a způsobit znečištění. |
| Nebezpečí požáru |
Hořlavý materiál: může hořet, ale nesnadno se vznítí. Látka bude reagovat s vodou (některé prudce), uvolňovat hořlavé, toxické nebo korozivní plyny a stékat. Při zahřátí mohou páry tvořit výbušné směsi se vzduchem: nebezpečí výbuchu uvnitř, venku a v kanalizaci. Většina par je těžší než vzduch. Budou se šířit po zemi a shromažďovat se v nízkých nebo omezených oblastech (kanalizace, sklepy, nádrže). Páry mohou putovat ke zdroji vznícení a zpětně vzplanout. Při kontaktu s kovy se může uvolňovat hořlavý plynný vodík. Nádoby mohou při zahřátí nebo při kontaminaci vodou explodovat. |
| Hořlavost a výbušnost |
Nehořlavý |
| Bezpečnostní profil |
Otrava požitím, intraperitoneální a intravenózní cestou. Dráždí a leptá kůži a sliznice. Byly hlášeny údaje o mutaci. Při zahřátí na rozklad uvolňuje toxické výpary Br-. Viz také BROMIDY. |
| Způsoby čištění |
Krystalizovat kyselinu bromoctovou z pet etheru (b 40-60o). Jeho diethyletherový roztok se nechá projít kolonou s oxidem hlinitým a ether se odpaří při teplotě místnosti ve vakuu. Nejlépe se získává destilací z Claisenovy baňky (baňka ponořená v olejové lázni) vybavené izolovanou Vigreuxovou kolonou (str. 11) a shromažďuje se frakce b 108-110o/30 mm. Je citlivý na světlo a vlhkost. [Natelson & Gottfried Org Synth Coll Vol III 381 1955, Beilstein 2 IV 526.] LACHRYMÁTORNÍ a DRÁŽDIVÝ pro kůži. |
